Question

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由20%变为25%时，

求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数

Answer 1

设二氧化锰的质量为X
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O3 原来二氧化锰为X占20％ 所以氯酸钾占80％ 即4X
△ 149 96
原来 4X 0 0 原来二氧化锰占为X25％ 所以氯酸钾和氯化钾和为75％即3X
后来 139/96X 149/96x x 根据质量守恒定律可知O2为5X—4X=X
根据相对分子质量可算出氯化钾为149/96x 又因为氯酸钾和氯化钾和为3X 所以剩余氯酸钾为3X-149/96x =139/96X 即消耗氯酸钾 4x-139/96X =245/96X
所以答案为 245/96X ÷ 4X ≈63.8％

Answer 2

注意MnO2是催化剂，质量不变。由20%变成25%分析，改变是因为KClO3变成KCl导致的。用差量算即可。