一个计算化学溶液中溶质的质量分数问题
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．求：（1）样品中铜的质量．（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分...
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 展开
求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 展开
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首先我们先明确一下，锌会和稀硫酸发生反应，但是铜不会。所以产生的氢气是锌和稀硫酸反应生成的。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成了0.4g的氢气，求出锌的质量应该为13g，所以铜的质量为3g。
恰好反应后，溶质为硫酸锌，质量为32.2g，溶液的质量为13+148.4-0.4=161g，所以质量分数为32.2/161=20%
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恰好反应后，溶质为硫酸锌，质量为32.2g，溶液的质量为13+148.4-0.4=161g，所以质量分数为32.2/161=20%
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11
2024-08-28 广告
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