Question

这个初中化学题怎么做？求详细解答

Answer 1

因为镁粉加入
硝酸银和硝酸亚铁的混合液中
由于银的金属活泼性比铁弱
所以银更容易得电子
因此镁会先和硝酸银反应
再与硝酸亚铁反应
这时滤渣里一定有银
可能含有镁和铁
根据滤渣中加入盐酸有气泡产生
是盐酸与铁或镁发生的反应
但如果滤渣中没有铁只有镁是不可能的，
因为若与硝酸银的镁反应有剩余，
一定会再与硝酸亚铁反应，
所以滤渣中可能有这样几种情况:
①只含有银 ②含有银和铁（可能有镁剩余） ③含有银、铁和镁
该题中不知道各自的量，所以不能确定一定存在镁

追答

滤液中一定含有硝酸镁，
可能有硝酸亚铁，没有硝酸银

Answer 2

镁能够还原硝酸银和硝酸亚铁中的银和铁，因此滤渣中应该含有银、铁，但是没有指定硝酸银、硝酸亚铁和镁粉的量，因此，如果镁粉量足够消耗完毕，则不会有镁剩余，否则会有镁剩余。加入稀盐酸有气泡或许和一定和铁有关，或许有镁，不能判断有没有镁的剩余。判断的方式应该是在空气中点燃，镁能够直接燃烧，铁和银不会

追问

滤液呢

追答

硝酸镁啊……但或许有剩余的硝酸银和硝酸亚铁，这里无法判断，因为滤渣放盐酸生成气泡或许是铁镁混合物，或许只有铁，如果铁镁混合物，则表明还原反应进行充分，滤液就只有硝酸镁了，否则就会剩余硝酸亚铁和硝酸银，这里如果指定反应物质的量就能计算出来

Mg+FeNO3=Fe+MgNO