Question

谁知道氧化剂和还原剂物质的量之比怎么看啊？我不要答案，就是想知道怎么看!

谁知道氧化剂和还原剂物质的量之比怎么看啊？我不要答案，就是想知道怎么看!第七提

Answer 1

观察反应物和生成物各个元素的价态。
A可以判断Cu完全做还原剂，而HNO3一部分做氧化剂（被还原成NO），另一部分充当酸（形成硝酸铜，N化合价不变）。其中每份反应，3个Cu原子从0价被氧化成+2价，因此失去6电子；2个HNO3被还原成NO（物料守恒，2个NO只能由2个HNO3变来），化合价从+5降为+2，共得到6电子，得失电子守恒，表明分析是正确的。因此氧化剂：还原剂=2：3.
B：所有Cl2做氧化剂，一部分NH3做还原剂被氧化成N2，另一部分用于成盐形成氯化铵，其中每份反应，3分子Cl2被还原，得到6电子，1份N2（两个氮原子）被氧化，从-3价升为0价，共失去6电子，得失电子守恒。因此氧化剂：还原剂=3：1.
C：H2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，每一份反应，3分子H2被氧化，失去6电子，1份Fe2O3被还原，其中有2个Fe从+3价降为0价，得到6电子，得失电子守恒，因此氧化剂：还原剂=1：3.
D：所有MnO2作氧化剂，一部分（一半）HCl作还原剂被氧化成氯气，另一部分用于成盐形成MnCl2，每一份反应，1份MnO2被还原，Mn化合价从+4到+2，得2电子，一半的HCl（2份，因为1份Cl2必须源自2份HCl）被氧化，失2电子，得失电子守恒。因此氧化剂：还原剂=1：2.
注：在判断氧化剂还原剂比的时候，要注意一种物质可能“分饰两角”：一部分参与氧化还原部分，另一部分参与非氧化还原部分。找到后题目难度可大大减小。
又注：A中已修正比值为2：3.