Question

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物13.25g，完全反应后剩余8.45。

根据守恒定律可得，产生的氧气的质量为（）g剩余固体中氯化钾的质量为（）g。二氧化锰（）g
要过程！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Answer 1

根据能量守恒可知道反应前后减少的质量就是氧气的质量，生成的氧气跑出去了。所以这个空填13.25-8.45=4.8g
反应的化学方程式为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g 得到x=7.45g 即氯化钾的质量为7.45g，则二氧化锰的质量为
8.45g-7.45g=1g

Answer 2

1）质量差就是氧气的质量 为 13.25-8.45 =4.8g

2） 设KCl的质量为 X
2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2↑
-----------------------149------96
------------------------X --------4.8
则
149 / X = 96 / 4.8
得
X= 7.45g
所以
生成KCl 7.45g
因为MnO2是催化剂 反应前后质量不变
而剩余8.45的为KCl 与MnO2的混合物

所以
MnO2的质量：8.45 - 7.45= 1 g