Question

复分解反应为什么必须要有水或气体或沉淀生成啊？

语言通俗点谢谢~
我是初三的

Answer 1

1.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 　　
复分解反应可以简单的记为：“双交换，价不变”（也可以记作“价不变，两交换”）。 　
2.复分解反应发生的条件 　　根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 　　
（1）.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 　　
（2）.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 　　
（3）.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。 　　 　　
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。

事例指导
（1）酸+盐─新酸+新盐
　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 　　 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
　　反应物中至少有一种是可溶的。 　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 　　
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　 Fe(OH)2与NaCl不会发生反应

方法： 　　
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 　　
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 　　酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。 　　（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。

Answer 2

这种问题不用知道为什么的 就像1+1不用知道为什么会等于2一样 当然 如果一定要理由的话就是：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：

（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；

（2）在反应中有气体放出；

（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。

Answer 3

因为复分解反应的实质就是离子的交换然后生成新物质，只有生成水或气体或沉淀，我们才能判断这两种物质发生了反应

追问

那如果没有水 沉淀 气体就一定不会反应吗？

追答

恩，如果没有这个，该反应就不符合复分解反应条件

Answer 4

复分解反应是离子交换，如果没有水或气体或沉淀生成，离子还能交换吗？