Question

求一道化学题答案！

N2+O2=（放电）2NO
2NO+O2=(常温）2NO2
从第一个方程式看还原性N＞NO，而两个一块看，还原性NO＞N2，到底该怎么判断啊，求解，详细点，谢谢！

Answer 1

比较还原性和氧化性大小，你得保证所处实验条件相同，在某种特定条件下比较，即所谓控制变量法。
这两个方程式的条件不一样，而且第一个方程式的反应条件明显要苛刻的多。而且，两个一起看，怎么比较的出还原性NO＞N2？

追问

因为看反映条件啊，还原性强的条件简单，我答案上这么说的

追答

哦，那答案的意思不是这种比较方法，答案说是NO＞N2，它的解释应该是这样的。
同样被氧气氧化，NO的条件别N2的条件要弱，所以在氧气氧化条件下，NO的还原性要强。

追问

对的，那为什么从一个方程看不是这样啊，这不是矛盾吗？

追答

从一个方程看，反应条件是不同的，所以不能比较。

追问

第一个方程还原剂大于还原产物啊？

追答

唉。。。那个反应已经不是单纯的氧化还原反应了。在放电条件下氮气和氧气首先变为原子自由基，然后在结合形成NO分子的。

Answer 2

N2+O2=（放电）2NO 还原性N2＞NO
2NO+O2=(常温）2NO2 还原性NO＞NO2
两个方程式相加N2+2O2=2NO2 得还原性N2＞NO2
或直接得N2＞NO＞NO2

追问

我的答案上是NO＞N2

追答

NO与N2，化合价升高被氧化，所以还原性N2＞NO2，你的答案可能错了

Answer 3

不对啊，第一个N2中氮原子化合价升高，氮气还原性强于NO，第二个NO中氮元素化合价升高，所以NO还原性强于NO2
所以还原性 N2>NO>NO2，根据化合价升高，被氧化，做还原剂，并且还原剂还原性强于还原产物来判断，第一个方程式中N2是还原剂，NO是还原产物。第二个方程式中，NO是还原性，NO2是还原产物。

Answer 4

没法比，因为反应条件不一样

Answer 5

根据摩尔的比得出CO2比H2O等于1比2,在根据质量守恒得O2的质量为6.4g等于0.2mol,在算出生成物中的O元素的质量是6.4g所以原物质不含O元素,则一定含C,H,在根据生成物一份CO2中C的质量比去一份H2O的H的质量得C比H等于1比4,最终答案为A