Question

这道化学题求解

NO+NO2+O2+H2O=HNO3(未配平)中，三分之一的氧气被一氧化氮还原，求各计量数之比

Answer 1

假设O2的计量数是3，那么O总共降12价，其中4价来源于NO，8价来源于NO2
NO→HNO3升3价，因此NO的计量数为4/3
NO2→HNO3升1价，因此NO2的计量数为8
元素守恒配平H2O和HNO3，再将系数化整，得到最终方程
4NO + 24NO2 + 9O2 + 14H2O = 28HNO3

这实际上是两个反应的加和
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3……①
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（即12NO2 + 3O2 + 6H2O = 12HNO3……②）
②*2+①即可得到最终方程

Answer 2

从左往右。4:24:9:14:28
设氧气为9mol。则有3mol的氧气与NO发生氧化还原
3mol氧气的3*2*2的电子则NO共失12MOL电子。1molNO变成HNO3失5-2=3mol电子
则共有4molNO参与反应。
NO2也这样算