求大神解答这道题 20

求大神解答这道题称取化学纯的某弱酸HA0.8050g配成100mL溶液。用移液管移取此溶液25.00mL,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。当HA被中和50%... 求大神解答这道题称取化学纯的某弱酸HA0.8050g配成100mL溶液。用移液管移取此溶液25.00mL,用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定。当HA被中和50%时用电位法测得溶液的pH=5.00,化学计量点时的pHep=9.10。若该弱酸的分子量为74.08。试由以上数据计算:(1)试样中HA的百分含量;(2)滴定过程的终点误差。 展开
 我来答
淡然还乖巧的便当9253
2018-10-06 · 知道合伙人教育行家
淡然还乖巧的便当9253
知道合伙人教育行家
采纳数:72961 获赞数:421124
中交三航局江苏分公司工程师

向TA提问 私信TA
展开全部
你好:
HA是弱酸,不能完全电离
PH值=5.00时,既有氢离子,也有HA分子
根据弱酸电解平衡计算精确中和点
zhangsonglin_c
高粉答主

2018-10-06 · 醉心答题,欢迎关注
知道大有可为答主
回答量:3.7万
采纳率:83%
帮助的人:6962万
展开全部
根据弱酸电解平衡计算精确中和点,并比较。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 1条折叠回答
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式