Question

求大神解答这道题

求大神解答这道题称取化学纯的某弱酸HA0.8050g配成100mL溶液。用移液管移取此溶液25.00mL，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定。当HA被中和50%时用电位法测得溶液的pH=5.00，化学计量点时的pHep=9.10。若该弱酸的分子量为74.08。试由以上数据计算：（1）试样中HA的百分含量；（2）滴定过程的终点误差。

Answer 1

你好：
HA是弱酸，不能完全电离
PH值=5.00时，既有氢离子，也有HA分子
根据弱酸电解平衡计算精确中和点

Answer 2

根据弱酸电解平衡计算精确中和点，并比较。