Question

现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1.4mol/L,

欲将该混合溶液中的Mg2+沉淀分离出去，则至少需要加入4mol/L的NaoH溶液
A60ml B72ml C85ml D128ml

Answer 1

c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.3mol/L，选C。

追问

有过程吗

追答

溶液PH=1，说明有H+存在，其浓度为0.1mol/L。溶液中的阳离子有H+，Mg2+，Al3+，阴离子有Cl—，根据电荷守恒（阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷），0.1+0.2*2+c(Al3+)*3=1.4，解得c（Al3+）=0.3mol/L。要使Mg2+沉淀分离，加入的NaOH应分别于H+，Mg2+反应，且使Al3+转化为[Al(OH)4]—，总共需要的n(H+)=（0.1+0.2*2+0.3*4）*0.2=0.34mol。最后除以浓度4mol/L，即可得到体积0.085L。
此外，用原子守恒法也可以，最后溶液成分为NaCl与Na[Al(OH)4]，根据Cl与Al的守恒，可得n(NaCl)=n(Cl—)=1.4*0.2=0.28mol，n(Na[Al(OH)4])=n(Al3+)=0.3*0.2=0.06mol，最后根据Na守恒，可得n(NaOH)=n(Na+)=0.28+0.06=0.34mol。