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1、选择题、填空题
（1）化学式表示的意义。
例如消毒剂的化学式。（组成元素、组成元素的质量比、原子的构成、原子个数比、元素%）
（2）实验基本操作
例如：量筒的使用，酒精灯的使用，药品的取用，物质的加热等。
（3）计算化合物中某元素的化合价。
2、概念的具体化（分子、元素、原子）、
分子：例如下列各粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（C）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
元素：物质某元素的含量，原子结构示意图。
原子：看图说话，问那些粒子不可再分。
3、质量守衡定律
不变：元素的种类、原子的种类、数目、质量、反应前后各物质的质量总和。
改变：物质的种类、分子的种类。
计算：（1）加减法求物质的质量。
（2）列比例求物质的质量。
（3）确定物质的化学式。
（4）生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
*4、图象题（PH、生成气体、生成沉淀、溶解度、溶质质量分数 ）
5、物理变化与化学变化
区别：看是否有新物质生成
6、六大营养素（蛋白质、维生素、油脂、糖类、无机盐、水）
7、物质的组成与分类
8、由指定的元素写出化学式并写出化学方程式。
例如：请从Ca、H、O、C、Cl中选取元素写出复合下列要求的化学式和名称。
氧化物 酸 碱 盐
化学式
名称
写出符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应
（2）复分解反应
9、环境保护（水污染、空气污染、白色污染、居民区的选址）
水污染、空气污染、白色污染：见课本
居民区的选址：应选在河流、风向的上游（工厂在下游），防止水和空气的污染。
10、清洁能源（太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等）
11、写化学方程式（含信息题）：
（1）课本中常见的化学方程式：见《中考化学套餐》
（2）信息题化学方程式。
（3）“看图说话”，从图示写出化学方程式。例如中考化学套餐P2515
12、信息题（见专题复习）
送分题，大胆写。
13、推断题（见专题复习）
几个灵感：
CO32— （碳酸盐）：H+、Ca2+（HCl、CaCl2）
H+、OH—：酸碱指示剂，pH
Cl—：Ag+（AgNO3）
SO42—：Ba2+[BaCl2、Ba（OH）2]
金属（Fe、Cu、Ag等）：金属活泼性顺序。（例如几种金属活泼性的探究，写化学方程式）
14、实验探究题（见专题复习）
要先取样，例如取少量样品到试管中……，
15、几个小专题：
（1）、物质中C、H元素的确定。
点燃，生成H2O和CO2 （冷而干燥的小烧杯、澄清石灰水）
例如：奥运火矩的燃料丙烷C3H8 ，酒精C2H5OH
（2）碳酸盐（CO32—）的检验：稀盐酸、澄清石灰水。
例如检验NaOH是否变质等。
（3）硬水和软水的检验。肥皂水，搅拌，看泡沫多少。
16、计算题
重点：根据化学方程式计算
方法：三个步骤、两个公式
对于在溶液中进行的反应，如果是溶质参加的，带入或算出的质量是溶质的质量。
溶质的质量分数== 溶质的质量× 100%
溶液的质量
对于不纯物参加的反应，带入或算出的质量是纯物质的质量。
纯度==纯物质的质量× 100%
不纯物质的质量
举例：
1、生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
（1）可以直接告诉；
（2）也可以给出多个质量的数据，质量逐渐减小，最后不变。表示质量不再减轻，将起始的数据与最后不变的数据之差就是减轻的质量。
（3）还可以直接给出起始的数据与最后不变的数据，由考生计算；
2、进行多次实验，数据要取平均值再计算。
3、给出图象，从图象中找数据。
4、问产品的质量是否合格。
将计算的结果与标签的数据对比。（如：某物质的纯度、含量等）
例1、 中考化学套餐P3012
例2、 取8g某石灰石样品，将40g盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中，m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数80%的石灰石多少千克？
（CaCO3==CaO + CO2↑
序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 5．5
2 10 M(3g)
3 10 1．2
4 10 1．2
（1）化学式表示的意义。
例如消毒剂的化学式。（组成元素、组成元素的质量比、原子的构成、原子个数比、元素%）
（2）实验基本操作
例如：量筒的使用，酒精灯的使用，药品的取用，物质的加热等。
（3）计算化合物中某元素的化合价。
2、概念的具体化（分子、元素、原子）、
分子：例如下列各粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（C）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
元素：物质某元素的含量，原子结构示意图。
原子：看图说话，问那些粒子不可再分。
3、质量守衡定律
不变：元素的种类、原子的种类、数目、质量、反应前后各物质的质量总和。
改变：物质的种类、分子的种类。
计算：（1）加减法求物质的质量。
（2）列比例求物质的质量。
（3）确定物质的化学式。
（4）生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
*4、图象题（PH、生成气体、生成沉淀、溶解度、溶质质量分数 ）
5、物理变化与化学变化
区别：看是否有新物质生成
6、六大营养素（蛋白质、维生素、油脂、糖类、无机盐、水）
7、物质的组成与分类
8、由指定的元素写出化学式并写出化学方程式。
例如：请从Ca、H、O、C、Cl中选取元素写出复合下列要求的化学式和名称。
氧化物 酸 碱 盐
化学式
名称
写出符合下列要求的化学方程式：
（1）分解反应
（2）复分解反应
9、环境保护（水污染、空气污染、白色污染、居民区的选址）
水污染、空气污染、白色污染：见课本
居民区的选址：应选在河流、风向的上游（工厂在下游），防止水和空气的污染。
10、清洁能源（太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等）
11、写化学方程式（含信息题）：
（1）课本中常见的化学方程式：见《中考化学套餐》
（2）信息题化学方程式。
（3）“看图说话”，从图示写出化学方程式。例如中考化学套餐P2515
12、信息题（见专题复习）
送分题，大胆写。
13、推断题（见专题复习）
几个灵感：
CO32— （碳酸盐）：H+、Ca2+（HCl、CaCl2）
H+、OH—：酸碱指示剂，pH
Cl—：Ag+（AgNO3）
SO42—：Ba2+[BaCl2、Ba（OH）2]
金属（Fe、Cu、Ag等）：金属活泼性顺序。（例如几种金属活泼性的探究，写化学方程式）
14、实验探究题（见专题复习）
要先取样，例如取少量样品到试管中……，
15、几个小专题：
（1）、物质中C、H元素的确定。
点燃，生成H2O和CO2 （冷而干燥的小烧杯、澄清石灰水）
例如：奥运火矩的燃料丙烷C3H8 ，酒精C2H5OH
（2）碳酸盐（CO32—）的检验：稀盐酸、澄清石灰水。
例如检验NaOH是否变质等。
（3）硬水和软水的检验。肥皂水，搅拌，看泡沫多少。
16、计算题
重点：根据化学方程式计算
方法：三个步骤、两个公式
对于在溶液中进行的反应，如果是溶质参加的，带入或算出的质量是溶质的质量。
溶质的质量分数== 溶质的质量× 100%
溶液的质量
对于不纯物参加的反应，带入或算出的质量是纯物质的质量。
纯度==纯物质的质量× 100%
不纯物质的质量
举例：
1、生成气体，质量减轻，减轻的质量就是生成气体的质量。
（1）可以直接告诉；
（2）也可以给出多个质量的数据，质量逐渐减小，最后不变。表示质量不再减轻，将起始的数据与最后不变的数据之差就是减轻的质量。
（3）还可以直接给出起始的数据与最后不变的数据，由考生计算；
2、进行多次实验，数据要取平均值再计算。
3、给出图象，从图象中找数据。
4、问产品的质量是否合格。
将计算的结果与标签的数据对比。（如：某物质的纯度、含量等）
例1、 中考化学套餐P3012
例2、 取8g某石灰石样品，将40g盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中，m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数80%的石灰石多少千克？
（CaCO3==CaO + CO2↑
序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 5．5
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1.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2该反应类型属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
3. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有： A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
4.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A.用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl2 ＋ 3H2O
B.用一氧化碳作燃料 C0+02 点燃 C02
C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03 高温 CaO+C02 ↑
D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2
5.下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为A2B5,则该反应化学方程式为
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
6. 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 A. 1 B.2 C.3 D.4
7.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表, 关于此反应，下列认识正确的是
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g
9.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是 ( )
10.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l
11.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
D.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
12金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
13已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 、 。
(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 。
(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 。(光合作用)
(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu(OH)2 ↓，则A和C的相对分子质量之差为 。
14请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应_________________________________________________
(2)化合反应________________________________________________
(3)复分解反应_______________________________________________
(4)非上述三种反应类型的反应
15 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。
16组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
(3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。
17月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
18依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X化学式为 。
19物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
20 （1）8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为26.5%,求所用稀盐酸中溶质的质量分数
（2）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案：
一、 选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C C C C C B B A C B
二、填空
13．+4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti
14．
15．(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu] (2) C或CO或H2或酸等任填一个 (3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2 (4)18
16．(1)H2CO3＝H2O+CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2H2＋O2 点燃 2H2O
(3) NaOH+HCl＝NaCl+H2O (4)CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 或 H2+CuO △ H2O+Cu
三、简答
18. ⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)
19．(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
20．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解
21．(1)(3分)光(1分) 4Al + 3O2 ==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2+O2 点燃 2H2O(2分) 燃烧产物无污染(或产物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl2
四、实验与探究
22. (1)N2 + 3 H2 2 NH3
(2)⑤④①②③(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2
23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
五、计算
24. 20.2%
25. 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g (1分)
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g (1分)
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
3. CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有： A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
4.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A.用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl2 ＋ 3H2O
B.用一氧化碳作燃料 C0+02 点燃 C02
C.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03 高温 CaO+C02 ↑
D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2
5.下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为A2B5,则该反应化学方程式为
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
6. 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 A. 1 B.2 C.3 D.4
7.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表, 关于此反应，下列认识正确的是
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g
9.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是 ( )
10.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l
11.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
D.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
12金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
13已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)
(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是 、 。
(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 。
(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 。(光合作用)
(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu(OH)2 ↓，则A和C的相对分子质量之差为 。
14请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应_________________________________________________
(2)化合反应________________________________________________
(3)复分解反应_______________________________________________
(4)非上述三种反应类型的反应
15 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳(把水和二氧化碳当成碳酸)发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == ↓ + 。
16组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
(3)在上式中，若A是硫酸，则B可以是 (填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。
17月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
18依据所学化学知识回答：
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。
(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是 (写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X化学式为 。
19物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
20 （1）8g苛性钠与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为26.5%,求所用稀盐酸中溶质的质量分数
（2）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案：
一、 选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C C C C C B B A C B
二、填空
13．+4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti
14．
15．(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu] (2) C或CO或H2或酸等任填一个 (3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2 (4)18
16．(1)H2CO3＝H2O+CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2H2＋O2 点燃 2H2O
(3) NaOH+HCl＝NaCl+H2O (4)CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 或 H2+CuO △ H2O+Cu
三、简答
18. ⑴置换 复分解 ⑵ (合理即可)⑶NaOH Fe2O3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)
19．(1)二氧化氯 ＋4 (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
20．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解
21．(1)(3分)光(1分) 4Al + 3O2 ==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2+O2 点燃 2H2O(2分) 燃烧产物无污染(或产物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯 Cl2
四、实验与探究
22. (1)N2 + 3 H2 2 NH3
(2)⑤④①②③(3)H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2
23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑ ③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) ④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) ⑤NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)
五、计算
24. 20.2%
25. 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g (1分)
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g (1分)
NaCl%=20/200×100%= 10% (1分)
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。)
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