Question

初三化学问题求解

把80.1g铁片放入324g硫酸铜溶液中 反应完毕后假设溶液中Cu已经全部析出并附着在铁片上 把附有铜的铁片取出洗净晒干后称量 质量为81.6g 求原硫酸铜溶液的溶质质量分数

Answer 1

解：设，铜全部析出时参加反应的铁的质量为X，硫酸铜溶液中溶质的质量为Y，则：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
　56　　　　　　　　63.5　
X　　　　　　　　63.5X/56
因为析出的铜比参加反应的铁的质量多1.5g，所以63.5X/56－X＝1.5，X＝11.2g 所以：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56　159.5
11.2g　Y
56：159.5＝11.2g：Y
Y＝31.9g
31.9g/324g*100%=9.8%
答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数是9.8%。
此题中没有告诉硫酸铜的相对分子质量究竟是63.5还是64，所以和标准答案也许有出入，本人采用的是63.5，如果采用64，质量分数可能是9。3%。望参考！

Answer 2

Fe+CuSo4→Cu+FeSo4
56 1 64 1mol

81.6-80.1=1.5g 1.5/(64-56)=0.1875mol
0.1875*160=30g
30/324*100%=9.26%
不知道对不对╮(╯_╰)╭
我喜欢化学,高中班主任就是化学老师,兴趣很重要哦~如果错了还望不吝赐教!

Answer 3

这道题用差量法解

设硫酸铜溶液中含硫酸铜为x克
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 反应的铁和铜的质量差
56 160 64 64-56=8（相对质量差）
x 81.6－80.1＝1.5克（实际质量差）
160/8=x/1.5克
x=30克
所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为30克/324克*100%=9.3%

答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数是 9.3%

Answer 4

设硫酸铜溶液中含硫酸铜为x克
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 增重
56 160 64 64-56=8
x 16081.6g-80.1g=1.5g
x＝160X1.5 / 8=30g
30 /324=9.26%
答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数是9.26%

Answer 5

用差量法求解：（81.6-80.1）/（64-56）=0.1875mol（Cu的物质的量）
硫酸铜的质量为：0.1875*160=30g
质量分数：w=30/324=9.26%

Answer 6

81.6-80.1=1.5
CuSO4溶质的质量是：1.5/（64-56）×160=30克。
溶质质量分数：30/324×100%=9.26%