一道初中化学题
下列各组物资,只需用组内溶液互相混合就能鉴别出来的是AK2SO4,BaCl2,NaNO3,NaClBHCl,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4CKOH,Na2SO4,...
下列各组物资,只需用组内溶液互相混合就能鉴别出来的是 A K2SO4,BaCl2,NaNO3,NaCl
B HCl,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4
C KOH,Na2SO4,CuSO4,HCl
D KCl,AgNO3,KNO3,NaCl
说出思考过程和推理过程或方法,详细者加分!谢谢 展开
B HCl,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4
C KOH,Na2SO4,CuSO4,HCl
D KCl,AgNO3,KNO3,NaCl
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7个回答
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答案是B
通过生成气体的现象与生成沉淀的现象。
溶液两两混合,同时出现气体与沉淀的就是Na2CO3;而与Na2CO3出现气体反应的是HCl;而与Na2CO3出现沉淀的是BaCl2,最后就是Na2SO4。
或者溶液两两混合,出现两次沉淀的试剂就是BaCl2;再用HCl,通过观察是否出现气体来区别Na2CO3和Na2SO4。
通过生成气体的现象与生成沉淀的现象。
溶液两两混合,同时出现气体与沉淀的就是Na2CO3;而与Na2CO3出现气体反应的是HCl;而与Na2CO3出现沉淀的是BaCl2,最后就是Na2SO4。
或者溶液两两混合,出现两次沉淀的试剂就是BaCl2;再用HCl,通过观察是否出现气体来区别Na2CO3和Na2SO4。
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选B,先两两混合有气体产生的是HCl和Na2CO3混合,再分别加另两种溶液,有沉淀产生是碳酸钠,另一个就是盐酸,这里就鉴定出两个了,在用碳酸钠溶液加到另外两个未知的溶液中,有沉淀是氯化钡,另一个就是硫酸钠。
还有不懂欢迎追问。
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选B
将样品加到其他三种中,假定样品是BaCl2,有白色沉淀的就是Na2CO3 和Na2SO4,再加入HCl后,溶解的是Na2CO3,不溶的是Na2SO4
将样品加到其他三种中,假定样品是BaCl2,有白色沉淀的就是Na2CO3 和Na2SO4,再加入HCl后,溶解的是Na2CO3,不溶的是Na2SO4
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BC D选项的四种物质,两两混合后,有两个都产生白色沉淀,两个无现象,故不能被鉴别出来
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