Question

已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121k j ,且氧气中1mol O=O键完全...

已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121k j ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时需要能量496kj ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kj ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收的能量为 ?
我们老师给的答案是；设x
(2X +496)-4*463=-484
我想问。这个反应是放热反应。那么反应放出的能量是等于形成新化学键的总能量-断裂旧化学键吸收的总能量。但为什么最后等于484?它不是氢气完全燃烧放出的热量吗?
我是想问为什么放出的总热量就是氢气完全燃烧放出的热量。氧气放出的呢

Answer 1

反应的热化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 反应放出热量为484kJ
1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121k j，而方程式中指的是4g 氢气。二者并不矛盾。 氧气是氧化剂作用。在反应中，是H-H，O=O键断裂吸收能量，H-O键生成放出热量，总热量是放出与吸收之差。