初中化学式大全
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初中常见化学式和化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2
氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2
氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3
硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2
氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2
氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3
硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些方程式要加“=”才能用】
化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些方程式要加“=”才能用】
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初中常见化学式和化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2
氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2
氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3
硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2
氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2
氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3
硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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化学式
俗名 化学式俗名 化学式俗名C
金刚石
、石墨 CaO
生石灰
、
氧化钙
NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳） Ca(OH)2熟石灰、消石灰 NaHCO3
小苏打
C2H5OH酒精、乙醇： NH3氨气（碱性） NH3·H2O
氨水
、一水合氨Hg水银、汞 Na2CO3纯碱、苏打 CaCO3大理石、
石灰石
Cu2(OH)2CO3铜绿、
孔雀石
NaNO2
工业用盐
、有毒 CuSO4·5H2O
胆矾
、蓝矾
1. 常见物质的
名称
、化学式、俗称及主要物理性质
名称化学式俗称主要物理性质硫S
硫磺
黄色
固体，不溶于水；易溶于
有机溶剂
。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色
气体
、能溶于水、
密度
比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的
液体
，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3铁锈、
赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O 无色
晶体
，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但
溶解度
比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl食盐
碳酸钙
CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其
水溶液
为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于
稀硝酸
。
硫酸钡
BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
俗名 化学式俗名 化学式俗名C
金刚石
、石墨 CaO
生石灰
、
氧化钙
NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳） Ca(OH)2熟石灰、消石灰 NaHCO3
小苏打
C2H5OH酒精、乙醇： NH3氨气（碱性） NH3·H2O
氨水
、一水合氨Hg水银、汞 Na2CO3纯碱、苏打 CaCO3大理石、
石灰石
Cu2(OH)2CO3铜绿、
孔雀石
NaNO2
工业用盐
、有毒 CuSO4·5H2O
胆矾
、蓝矾
1. 常见物质的
名称
、化学式、俗称及主要物理性质
名称化学式俗称主要物理性质硫S
硫磺
黄色
固体，不溶于水；易溶于
有机溶剂
。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色
气体
、能溶于水、
密度
比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的
液体
，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3铁锈、
赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O 无色
晶体
，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但
溶解度
比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl食盐
碳酸钙
CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其
水溶液
为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于
稀硝酸
。
硫酸钡
BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。
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CuCl加个小2
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