Question

例8] 化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据

例8] 化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据：H-S 364 kJ・mol-1，S-S 266 kJ・mol-1，S=O 522 kJ・mol-1，H-O 464 kJ・mol-1。
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O；△H= -Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子。求Q。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热多少kJ・mol-1；当a＜2b时，反应放热多少kJ・mol-1
求详细过程 ！！！！！！！为什么用2×266kJ。mol

Answer 1

1.根据所有反应物反应断裂多少旧键吸收的能量和 和所有生成物新键形成时释放的能量和 最终求得Q
2. a>2b 说明硫化氢过量 二氧化硫消耗完毕 此时以b来计算
a<2b 说明硫化氢不足 硫化氢消耗完毕 此时以a来计算
反应化学方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 能量变化参考1

追问

急求第一问的过程！！！！

追答

题目说“反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子”意思是说单质琉是原子互相直接有化学键的 八个形成环就有八个硫-硫键就等价于一个硫形成一个硫-硫键 这是题目的关键！！！
2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)↓+2H2O
这个里面H-S键断裂吸收能量=364×2×2=1456（前面个2表示一个H2S分子含2个H-S键 后面个2表示这个反应方程式参与的“2个”H2S分子）单位都一样，不写啦
一个SO2分子含两个S=O双键 上式S=O双键断裂吸收能量=522×2=1044
生成物：
生成2H2O 形成H-O键释放能量=464×2×2=1856 （解释同H2S）
还生产3S 共形成3个S-S键（看上面前两行解释）释放能量=266×3=798
Q=1856+798-1456-1044=154 --------------------！！注意这是2molH2S参与反应的总能量
因为你没说反应物的总量 这154是2molH2S完全反应的反映热
你最后说为什么是为什么用2×266kJ。mol 这个是因为SO2 的结构式是S=O=S 懂了吧 嘿嘿