Question

将6.5克锌放入盛有50克稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质总量56.3克

(zn-65 H-1 O-16 S-32)
（1）生成氢气的质量
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）生成氢气的质量 6.5g+50g-56.3g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g

（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数 9.8g/50g*100%=19.6%

Answer 2

(1)由质量守恒定律知，生成氢气的质量为：6.5g+50g-56.3g=0.2g
(2)设稀硫酸溶液中硫酸溶质质量为xg
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
98 2
x 0.2
解得 x=9.8g
H2SO4%=9.8g/50g X100%=19.6%

Answer 3

氢气的质量0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
X 0.2g
X=9.8
质量分数 9.8g/50g*100%=19.6%