将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中
将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中，为什么正极是O2+2H2O+4e-==4OH-，是O得电子，却不是Na得电子呢？为什么还有2mol的水呢？又是怎么形成OH...
将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中，为什么正极是O2+2H2O+4e-==4OH-，是O得电子，却不是Na得电子呢？为什么还有2mol的水呢？又是怎么形成OH-的呢？
展开
展开全部
因为Na+的氧化性太弱，弱到即使是和溶液中微量的O2相比也是微不足道的
正极的O2得到电子后，会生成O2-，但是电子密度极大的O2-在强极性溶剂H2O中是不可能存在，会立即从溶剂分子中夺取正电荷（在水中就是质子）：
O2- + H2O = 2OH-
这也是为什么Na2O等易溶的氧化物溶于水后会变成氢氧化物的原因
正极的O2得到电子后，会生成O2-，但是电子密度极大的O2-在强极性溶剂H2O中是不可能存在，会立即从溶剂分子中夺取正电荷（在水中就是质子）：
O2- + H2O = 2OH-
这也是为什么Na2O等易溶的氧化物溶于水后会变成氢氧化物的原因
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
