将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中
将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中，为什么正极是O2+2H2O+4e-==4OH-，是O得电子，却不是Na得电子呢？为什么还有2mol的水呢？又是怎么形成OH...
将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中，为什么正极是O2+2H2O+4e-==4OH-，是O得电子，却不是Na得电子呢？为什么还有2mol的水呢？又是怎么形成OH-的呢？
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因为Na+的氧化性太弱，弱到即使是和溶液中微量的O2相比也是微不足道的
正极的O2得到电子后，会生成O2-，但是电子密度极大的O2-在强极性溶剂H2O中是不可能存在，会立即从溶剂分子中夺取正电荷（在水中就是质子）：
O2- + H2O = 2OH-
这也是为什么Na2O等易溶的氧化物溶于水后会变成氢氧化物的原因
正极的O2得到电子后，会生成O2-，但是电子密度极大的O2-在强极性溶剂H2O中是不可能存在，会立即从溶剂分子中夺取正电荷（在水中就是质子）：
O2- + H2O = 2OH-
这也是为什么Na2O等易溶的氧化物溶于水后会变成氢氧化物的原因
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