求初三化学计算题的解和详细步骤
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液总质量为40.3g...
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1):A点m的值为( )
(2):B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式( )
(3)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1百分之):( )
(4):恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数。
因为用的手机,没法画图,麻烦各位高手想象一下图,谢谢 气体的那一竖有点m,与A.B点在同一条直线上,m到A是虚线,A到B是实线,A对应的稀盐酸是36.5B对应73
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(1):A点m的值为( )
(2):B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式( )
(3)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1百分之):( )
(4):恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数。
因为用的手机,没法画图,麻烦各位高手想象一下图,谢谢 气体的那一竖有点m,与A.B点在同一条直线上,m到A是虚线,A到B是实线,A对应的稀盐酸是36.5B对应73
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4个回答
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解:(1)依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为:36.5+6-40.3=2.2g。
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl。
(3)设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106........................2*58.5.... 44
x..............................y...........2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为:5.3/6*100%=83.3%
(4)恰好完全反应时即A点 ,溶质只有 NaCl,所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%。
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl。
(3)设6g试样中Na2CO3质量为x,新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106........................2*58.5.... 44
x..............................y...........2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为:5.3/6*100%=83.3%
(4)恰好完全反应时即A点 ,溶质只有 NaCl,所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%。
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(1)2.2g (2)NaCl、HCl
(3)解:设6g试样中Na2CO3质量为x,CO2的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x = 5.3g y=5.85g
试样中Na2CO3的质量分数为:5.3g:6g×100%=88.3%
(4)完全反应后溶液中的溶质NaCl=5.85+6-5.3=6.55g
NaCl%=6.55/40.3=16.3%
(3)解:设6g试样中Na2CO3质量为x,CO2的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x = 5.3g y=5.85g
试样中Na2CO3的质量分数为:5.3g:6g×100%=88.3%
(4)完全反应后溶液中的溶质NaCl=5.85+6-5.3=6.55g
NaCl%=6.55/40.3=16.3%
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楼上的都很好哇~~
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