Question

求问几道高中化学计算题

Answer 1

1.列出方程式
设O2反应了XMOL
则SO2反应2X
产生2XMOL
SO3

可得出（8-2X）*100=40*（12-2X）
X=2
平衡时NSO2=4mol 通过压强和体积成正比
P=2.5*10⁵Pa

2.896ml是0.04mol
由于阴极一直电解OH-
所以896mlO2转移0.16mol电子
阳极先点解CU离子
再点解H离子
产生了0.08MOL的CU
溶液中有0.02MOLNO3
所以最后增加CU3.2g
剩余H离子
0.8mol/L
PH=-log0.8

3.应该是问电离度
程度是一个比较值 电离度（α）=
（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
K=0.02*/0.18+0.02
=0.1

Answer 2

1.设氧气反应了a
mol，则二氧化硫反应了2a
mol，所以同时也产生了2a
mol三氧化硫，平衡时二氧化硫占全部体积的百分之四十，且平衡时共有气体（8－2a）＋（4－a）＋2a＝12－a，则有（8－2a）/（12－a）＝40%，解得a＝2，所以平衡时二氧化硫物质的量为2mol。2、硫化铜应该是难溶物质，有可能出现一摩尔每升的情况吗？