实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为)的浓硫酸进行配制
1个回答
展开全部
公式略
(1)浓硫酸密度为1.84g/mL
设有1L（1000mL）浓硫酸.
浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g
纯硫酸质量=1840g*98%
纯硫酸物质的量=(1840g*98%)/(98g/mol)=18.4mol
该浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L
(2)500mL即0.5L
0.5mol/L*0.5L=18.4mol/L*V
V=0.0136L=13.6mL
(1)浓硫酸密度为1.84g/mL
设有1L（1000mL）浓硫酸.
浓硫酸质量=1000mL*1.84g/mL=1840g
纯硫酸质量=1840g*98%
纯硫酸物质的量=(1840g*98%)/(98g/mol)=18.4mol
该浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/1L=18.4mol/L
(2)500mL即0.5L
0.5mol/L*0.5L=18.4mol/L*V
V=0.0136L=13.6mL
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
