Question

镁在空气中燃烧,大部分与氧气反应生成氧化镁,一小部分和氮反应生成二氮化三镁,3Mg+N2=Mg3N2

Answer 1

你们将得好偏
你可以这样想
假设全生成mgo，可以得到一个质量m1
假设全生成mg3n2，可以得到一个质量m2
然后所得产物的质量就介于m1,m2
虽然有的书给出了具体值，大约9.7g，但并不是十分准确，因为这个反应条件对产物的影响不小

Answer 2

答:是对的.
解:设和氧气,氮气反应的金属镁的质量分别是a,b
如果6克的镁完全生成氮化镁
3Mg+N2=Mg3N2
72
100
6
mMg3N
∴mMg3N=600/72
g≈8.3g
如果6克的镁完全生成氧化镁
2Mg+O2=2MgO
48
80
6
mMgO
∴mMgO=480/48
g=10g
∴8.3g＜m固体＜10g
∴8.3g＜9.7g＜10g
∴镁在空气中燃烧所得的固体物质质量可以是大约为9.7克.