20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,求稀盐酸中溶质质量分数？
1个回答
展开全部
首先，稀盐酸中的溶质是盐酸。
质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%
稀盐酸溶液的质量是100g，关键点就是求出盐酸的质量。
碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸完全反应即反应结束时，CaCO3与HCl均被反应掉了，
只有加入的CaCO3与HCl的物质的量比为2：1的情况下，才能发生完全反应。
可以由CaCO3的物质的量求出HCl的物质的量
CaCO3的摩尔质量为100g/mol，20g CaCO3的物质的量=20/100=0.2mol
100g稀盐酸中盐酸的物质的量n为：0.2×2=0.4mol
盐酸的摩尔质量M为：36.5g/mol
盐酸的质量m：m=n×M=0.4×36.5=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数：14.6÷100×100%=14.6%
质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%
稀盐酸溶液的质量是100g，关键点就是求出盐酸的质量。
碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸完全反应即反应结束时，CaCO3与HCl均被反应掉了，
只有加入的CaCO3与HCl的物质的量比为2：1的情况下，才能发生完全反应。
可以由CaCO3的物质的量求出HCl的物质的量
CaCO3的摩尔质量为100g/mol，20g CaCO3的物质的量=20/100=0.2mol
100g稀盐酸中盐酸的物质的量n为：0.2×2=0.4mol
盐酸的摩尔质量M为：36.5g/mol
盐酸的质量m：m=n×M=0.4×36.5=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数：14.6÷100×100%=14.6%
已赞过
已踩过<
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
