欲使0.10mol的ZnS溶于HCl得到1L的溶液，计算所需HCl起始浓度最低为多少 5
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[Zn]=0.1mol/L，所以[S2-]=2.5*10^-27mol/L
[S2-]*[H+]^2=1.3*10^-7*7.1*10^-15=9.23*10^-22
解得[H+]就是盐酸浓度
你给的硫化锌溶度积好像错了，解得值不对
[S2-]*[H+]^2=1.3*10^-7*7.1*10^-15=9.23*10^-22
解得[H+]就是盐酸浓度
你给的硫化锌溶度积好像错了，解得值不对
追问
书上有两个阿尔法ZnS=1.6X10-24,贝塔ZnS=2.5X10-22 具体怎么解啊 谢谢
追答
这是不同的硫化锌的晶型啊，我谷歌上看的是1.2*10^-23，这我就不清楚了
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万达福化工
2024-11-29 广告
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