Question

将铁粉逐量加入浓硫酸至过量，写出各步反应式

Answer 1

你好！
2Fe+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4(稀）=FeSO4+H2
浓硫酸把铁氧化成最高价，铁粉把三价铁氧化成二价，浓硫酸不断被消耗，最终成为稀硫酸，铁就与稀硫酸反应
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Answer 2

2Fe+6H2SO4（浓）==（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+Fe2（SO4）3==3FeSO4
Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
注：铁与浓硫酸常温下会钝化，必须加热；硫酸不够浓后铁会先与三价铁离子反应再与氢离子反应（三价铁离子的氧化性强于氢离子）。

Answer 3

2Fe+6H2SO4（浓）（加热）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
如果铁过量，则会发生：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，即Fe+2H2SO4（浓）（加热）=FeSO4+SO2↑+2H2O
有水生成。
2Fe+H2SO4(稀)=Fe2SO4+H2