Question

初中化学竞赛题

一套

Answer 1

一．选择题（每小题可能有1～2个正确答案）
1．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为
（ ）
A.X2Y5 B.X2Y C.XY2 D.X2Y3
2．X原子的最外电子层上有1个电子，Y原子最外层电子数为6，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y
3．氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径 （ ）
A.由热电站提供电力电解水 B.改进以焦炭和水制水煤气的方法
C.利用太阳能电解水 D.使炽热的铁与水反应放出氢气
4．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中 （ ）
A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断
5．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O
6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是 （ ）
A.23 53 B.26 30 C.26 56 D.23 46
7．元素R与元素X间能形成下列化合物，其中R元素质量分数最大的是 （ ）
A.RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5
8．某同学测得海水中含有Cl?D的质量分数为2.19%，如果其中的Cl?D全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 （ ）
A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19%
9．三种元素的离子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为 （ ）
A.X=Y=Z B.Y＞X＞Z C.Y＞Z＞X D.Z=X＞Y
10．在地球上空10～50Km的大气层中，集结着大量的臭氧分子，形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线的辐射的危害。但空调器和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式）逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简单表示为：M+O3 MO+O2 MO+O M+O2。据此判断，“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是 （ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.稳定剂
11．有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是（ ）
A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl
12．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:9的CO2和H2O，则该物质的化学式
可能是 （ ）
A.CO B.CH3OH C.C2H2 D.CH4
二．填空题
点燃
13．某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料不完全燃烧产生的，含有CO2、CO、SO2、氮的氧化物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该同学推测汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：

C+O2 CO2 （完全燃烧）

2C+O2 2CO （不完全燃烧）

S+ O2 SO2

（1）该同学的推测______________（填“正确”或“不正确”）。理由是__________
___________________________________________________________________________。
（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：
___________________________________________________________________________。
14．酒精灯是实验室常用的热源。某课题组对酒精灯火焰部分的温度进行探究，下面是他们利用实验数据绘制成的温度曲线图。
800
温度(℃)
600
400
200
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
火焰高度/cm
焰心
内焰
外焰

酒精灯各部分火焰温度曲线图
请回答：
（1）由上面的曲线可知，酒精灯火焰温度最高点出现在__________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）部分。
室温
（2）下列化学方程式等号上方的数据表示反应所需要的温度，从温度的角度来看，可用酒精加热制取气体的反应是_______________（用序号表示）。

①2H2O+2Na 2NaOH+H2↑

②HCOOH CO↑+H2O

③3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2

④CaO+3C CaC2+CO↑

⑤C+H2O(气) CO+H2
15．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制N5。
（1）N2、 N3 、N5在物质分类中都属于_________________。
（2）N5分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。在通常状况下，它会发生爆炸，反应生成氮气。该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是什么？
①_________________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
三．实验题
16．某同学为了探究使带火星的木条复燃的氧气是否一定为纯氧气，若否，则使带火星木条复燃的氧气含量极限是多少？为此该同学按下表所示比例，用排水法收集氧气进行实验：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
空气体积分数/% 50 70 75 80 85
排水体积分数/% 50 30 25 20 15
带火星木条
复燃情况 复燃 复燃 复燃 火星明亮，
时燃时不燃 火星稍变明亮，
不复燃

（注：实验结果与木条的着火点等因素有关，本题按表中所给数据解答）
（1）该实验说明使带火星的木条复燃的氧气____________（选填“一定”或“不一定”）是纯氧气。
（2）氧气的体积分数大于_____________________时，就能使带火星的木条复燃。
17．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对比实验。（实验时均以收满500mL氧气为准，其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500

表2用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500

根据表1、表2的实验情况，请回答：
上述实验中的待测数据应是_________________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目：________________________________________。
四．计算题
18．已知某有机化合物的相对分子质量为46。在该有机物中，碳、氢、氧的质量分数分别为52%、13%、35%，试通过计算确定该有机物的化学式。

19．某化学药品含碳为71.58%，含氢6.67%，含氮为4. 91%，其余为氧，又知其相对分子质量不超过300，试求（1）该化学药品的相对分子质量（2）该化学药品的化学式。

参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B C B B C C C C C AB BD

二．填空题
13．（1）不正确 汽油不存在碳、氮、硫等单质。所列反应式不能表示汽油在燃烧过程
中发生的化学反应。
（2）改进发动机的结构，使汽油充分燃烧
14．（1）内焰 （2）②③
15．（1）非金属单质 （2）2N5=5N2
（3）①怎样制得N5，并防止爆炸
②如何保存N5
③发射1t设备，所需N5的成本与液氧相比是否合算
三．实验题
16．（1）不一定 （2）36.8%
17．开始产生氧气到收集500mL氧气所用的时间
《金属氧化物A与MnO2催化性能对比研究》
四．计算题
18．解：该有机物分子中含有碳原子数：46×52%/12=2
氢原子数：46×13%/1=6
氧原子数：46×35%/16=1
故其化学式为C2H6O（或C2H5OH）
19．解：①因为化学药品中含C为71.58%、H为6.67%、N为4.91%，
则含O为：1－71.58%－6.67%－4.91%=16.84%
②由上可知N的质量分数最小，设该化学药品中只有一个氮原子，则化学药品
的相对分子质量为：14/4.91%=285＜300，由此说明化学药品中仅含有一个氮原
子，其相对分子质量为285。
③化学药品分子中含有碳原子数为：285×71.58%/12=17
氢原子数为：285×6.67%/1=19
氧原子数为：285×16.84%/16=3
即此化学药品的化学式为C17H19O3N（或C17H19NO3）