Question

化学推断题？？？

.A.B.C.D.E，F为原子序数依次增大的主族元素，已知A.C.F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，
写出下列元素的符号 A D E
答案中A是钠 可不可以是锂呢？？？？？

Answer 1

答:A,B,C,D,,E,F分别是:
Na,Mg,Al,Si,P,Cl
因为三种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水
所以有一中元素必须是Al,因为氢氧化铝是两性氢氧化物,这是明显的特征.
因为铝的最外层电子数是3,A，C，F三原子的最外层共有11个电子,所以,两外两种元素的最外层电子数是8
所以,可以推测是Na,Cl
所以,A是Na,B是Al,F是Cl
因为,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D和铝同周期
所以,可以推测D是si
因为E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。E和铝同周期
所以E是p
因为啊，B在A,C之间
所以,B是Mg

Answer 2

楼主的想法是有一定道理的.'
一楼的推断是存在一些问题的,怎么能从A和F的最外层电子数之和是8就推断出分别是Na和Cl呢?要注意题干中只说是主族元素,并未说明一定是短周期元素呀(因此直接推断出C是Al也是有问题的)!

我个人的见解是:这道题目本身是不太严密的.
试推演如下:
首先由两性氢氧化物的特性,推断出A、C、F中必有一个是铝元素.
然后由D的原子结构特征,推断出主族元素D只能是Si.由此确定C是Al.
再由E的原子结构特征,推断出主族元素E是P.
至此,A、B、F已经不能直接推断出来了.下面我们来讨论下A和F.
在Al之前,只有N元素的最高价氧化对应的水化物(HNO3)是强酸,若A是N,则F必为IIIA族的活泼金属元素;
若A为金属元素,则只能是碱金属中的Na或Li(至于LiOH是否能与氢氧化铝反应,在这里暂不讨论),故F可以是卤素中的Cl、Br、I等.

Answer 3

我个人的见解是:这道题目本身是不太严密的.
试推演如下:
首先由两性氢氧化物的特性,推断出A、C、F中必有一个是铝元素.
然后由D的原子结构特征,推断出主族元素D只能是Si.由此确定C是Al.
再由E的原子结构特征,推断出主族元素E是P.
至此,A、B、F已经不能直接推断出来了.下面我们来讨论下A和F.
在Al之前,只有N元素的最高价氧化对应的水化物(HNO3)是强酸,若A是N,则F必为IIIA族的活泼金属元素;
若A为金属元素,则只能是碱金属中的Na或Li(至于LiOH是否能与氢氧化铝反应,在这里暂不讨论),故F可以是卤素中的Cl、Br、I等.