Question

一道化学题，求解释，答案已给，谢谢啊。

现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有MgCl2、KOH，一定不含有CuSO4．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有BaCl2．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有KNO3，则加入的碳酸盐溶液是K2CO3；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是Na2CO3．解释第三问，细一点，谢谢啦。第三问哦，别灌水········
：现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物中一定含有 ，一定不含有 。

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可深性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。

（3）向无色溶液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 溶液；如果固体A中，含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 溶液。

Answer 1

（1）白色沉淀和无色滤液是解题信息，无色滤液说明没有CuSO4，因为Cu离子是蓝色的，排除掉CuSO4后，所给的混合物里能形成白色沉淀的就剩MgCl2、KOH，因为Mg（OH）2是沉淀。所以MgCl2、KOH必须有，CuSO4一定没有。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象,说明滤液里没有了 镁离子 （为什么要做这一步呢，因为镁离子和碳酸根离子结合也是白色沉淀，有点啰嗦了。）再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀。前面排除了碳酸镁的可能性，只有滤液中的钡离子能和碳酸根结合形成白色沉淀，所以混合物里一定有BaCl2。
（3）总结一下前面的结论，一定有BaCl2、KOH、MgCl2，一定没有CuSO4，KNO3不确定。现在分析各滤液的成分，滤液①里有一定有BaCl2，KCl ，KNO3不确定。滤液②肯定有KCl，和XCl（BaCl2+XCO3=BaCO3+XCl，X指的是可溶性离子。）KNO3不确定。
第一小问，根据题意，只有2种元素，那么肯定是KCl 了，那么KNO3肯定没有，碳酸盐只能是
K2CO3。
第二小问，注意问的是金属元素哦，只能是Na2CO3（因为铵根不是金属，其他金属多是沉淀）跟KNO3没什么关系，因为KNO3是K离子，溶液中已经有了，不管有没有KNO3，不影响第二小问。应该够详细了吧。

Answer 2

两种元素应该是K 和Cl，Ba和Mg都被沉淀了，因为第二部加入了OH和CO3所以加入HCl使其中和和挥发CO2，蒸干是使剩余的HCl挥发，因为HCl和碳酸盐反应肯定留下Cl离子，所以元素之一是Cl离子，因为第一、二部都有K离子遗留，所以蒸干的物质是KCl，第二部加入的碳酸盐只能携带有K离子，至于Na2CO3的解释是CO3盐一般都是沉淀，好像只有碳酸钠和碳酸钾不沉淀。

追问

前面的我还有些不明白，可否更为清楚些。麻烦你啦，谢谢.KOH +HCl=KCl+H2O

追答

KOH +HCl=KCl+H2O中和反应嘛