Question

高手请教高手 一道高中化学题，求详细解释，谢谢

反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：

温度(℃)
550
650
750
850
897

压强(Pa)
5.32×101
9.17×102
8.37×103
4.94×104
1.01×105

请按要求填空：

(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).

A.向左移动 B.向右移动

C.不移动 D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将 (填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是 .

Answer 1

(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡：D.无法确定平衡移动方向。
解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将降低。平衡时容器内压强将小于4.94×104Pa。理由：减压，平衡正向移动，由于正反应为吸热反应，而装置又是绝热装置，体系温度降低。

追问

"减压，平衡正向移动"？
可是CO2增加了？
压强会增大

追答

你可能注意到这个反应是有特点的，K=c(CO2)，在温度恒定的情况下，只有CO2的浓度会会受压强影响。
减压，CO2浓度减小，平衡正向移动，直到恢复原来CO2的浓度。

Answer 2

a