Question

这道化学题的答案是什么意思

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)
第三小问说明白点，我就第三小问不懂

Answer 1

答案：1.催化剂
2.0.085
3.设需要xg
100*0.03=0.085x，可得x=35.3
上式是根据溶质的量相同来做的。

追问

溶质的质量哪里相同？我不明白

追答

你可以先看一下这个例子：比如你现在手里有一瓶浓NaOH溶液，但你不需要浓度这么大的，你需要稀一些的，那你应该如何做？加水。加了水之后这瓶稀溶液中有多少的NaOH？和浓溶液中的一样多。
这道题里所说的溶质就是H2O2，你题中所说的“上述溶液”就是浓溶液，需要配制的3%的过氧化氢消毒液就是稀溶液，它们所含有的H2O2的质量是完全一样的。
“上述溶液”有xg，由题（2）可知其质量分数为0.085，所以其所含有的H2O2的质量为0.085xg
需要配制的100克3%的过氧化氢消毒液中含有的H2O2的质量为100*0.03g
两者相等，所以100*0.03=0.085x，可得x=35.3
有看懂吗？

Answer 2

（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.7g/20g*100%=8.5%
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为100g*3%/8.5%=35.3g(结果保留一位小数)

Answer 3

（2）2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2(气)
68 32
20gX 0.8g
X=8.5%
（3）溶液质量*（乘）溶液中溶质的质量分数=溶质质量
100g*3%=8.5%*X
X=35.3g