Question

这道化学题的答案是什么意思

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)
第三小问说明白点，我就第三小问不懂

Answer 1

（1）二氧化锰在反应中的作用是 催化作用。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）1.7g/20g*100%=8.5%
（3）___100g*3%/8.5%=_35.3_g(结果保留一位小数)

Answer 2

(1) 催化剂
(2) m(O2)=20+0.5-19.7=0.8g
根据2H2O2=2H2O+O2 解得m（H2O2）=1.7g
质量分数：1.7/20*100%=8.5%
（3）设需要该溶液的质量为x 则有8.5%x=3%*100 所以x=35.3g
所配制的100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液中的过氧化氢全部来源于（2）中8.5%的过氧化氢溶液，消毒液中的3%*100g的H2O2的质量应与你用的8.5%的过氧化氢溶液中所含的H2O2的质量相同。

Answer 3

由第二问可以计算出来该溶液的质量分数为8.5%，也就是用8.5%的过氧化氢溶液配制100g3%的过氧化氢溶液，不管怎么稀释，溶液中所含过氧化氢的质量保持不变，因此，设需该溶液m（这里的溶液指的是前面计算的8.5%的过氧化氢溶液）
8.5%m=100g*3%
解得 m=35.3g

Answer 4

很简单,可知需要2H2O2的质量为3g,拿3g除以它的质量分数8.5%算出来约为35.29411765g.