Question

高二化学沉淀平衡的问题

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成FeOH3]。请回答以下问题：
1第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是____________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________填代号。
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是____________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个，填代号。
A．浓HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2


上面的我都不问，我就想知道那个浓硝酸为什么不行，既可以氧化，有没有引入新的阳离子杂质

Answer 1

工业制备氯化铜------用浓硝酸作氧化剂会带入杂质硝酸根离子，这种离子又不易形成沉淀或气体除去。

Answer 2

1第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？不能。理由是pH=9.6时Cu2+将完全水解为Cu(OH)2沉淀。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是：A．一定增大。解释：2Fe2+ + 2H+ + ClO- = 2Fe3+ + Cl- + H2O，反应消耗H+。
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当。理由是反应生成NaCl，带入杂质。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有：C．Cl2；D．O2
；E．H2O2。
硝酸不行的原因：虽不带入杂质阳离子，但带入杂质阴离子NO3-。浓硝酸加入溶液可能被冲稀，
3FeCl2 + 10HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O。即使仍为浓硝酸，3FeCl2 + 6HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O。

Answer 3

1.不能 若将pH直接调制9.6，则沉淀中含有三种物质，不便于沉淀分离。
2.B
3.妥当 即将Fe2＋氧化为Fe3＋又未引入新的杂质
4.CDE

Answer 4

1.不能 因为在pH＝9.6时，Cu2＋也完全水解。
①A ②不妥，引入杂质Na+
CDE （我觉得D应为O3）