Question

判断无色溶盐呈酸性还是碱性的实验步骤？

Answer 1

无色盐溶液很多，中学化学一般记有色的，常见如，含Fe3+的盐溶液为黄色，Fe2+的盐溶液为浅绿色，含Cu2+的盐溶液为蓝色，含MnO4-高锰酸根的为紫红色
硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。
化学性质
固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。
硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。
硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。
生产方法
硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。
硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加热水解，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：
在液态N2O4 中反应：
Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
在纯 HNO3-N2O5 或液态 N2O5 中反应：
TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2
与卤素的硝酸盐在低温反应。如硝酸氯 ClNO3：
TiCl4 + 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2
某些金属还可形成通式为 MOx(NO3)y 的碱式硝酸盐，如 BiO(NO3)2。
大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。某些无水盐具有挥发性。
硝酸盐可以发生分解反应，产物可以是：
亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；
金属氧化物和氮氧化物和氧气（镁和铜之间的硝酸盐）；
金属单质和氮氧化物和氧气（铜后金属硝酸盐）。

Answer 2

正盐分四种，
强酸强碱盐、显中性
强酸弱碱盐、显酸性
强碱弱酸盐　显碱性　
弱酸弱碱盐、显相对强的性质，比较酸和碱的电离常数，显电离常数大的性质。
我们把盐按照组成不同，把盐分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐。
正盐：只含有金属离子和酸根离子。如：NaCI Na2CO3 CaSO4...等.
. 酸式盐：除了含有金属离子和酸根离子，还有氢离子。如：NaHCO3
碱式盐:除了含有金属离子和酸根离子，还含有OH-离子。如：Cu2(OH)2CO3
怎样判断盐呈酸性还是碱性
如果是正盐,看组成这个盐的阳离子和酸根来自於怎样的酸和碱
如果是强酸强碱,nacl,则是中性
如果是强酸弱碱,nh4cl,则是酸性
如果是弱酸强碱,na2co3,则是碱性
如果是弱酸弱碱,则酸碱中都有可能
一句话,谁强显谁性,都强显中性
如果是酸式盐,要看阴离子的电离程度,如nahso4,nahso3,nah2po4这种因为电离程度比较大所以是酸性.而像nahs,nahco3这种阴离子电离程度小,是碱性
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Answer 3

1，将溶盐溶于水，得到溶液。
2，拿PH试纸测试。简单的，直接把试纸沾点溶液。安全点，可以用玻璃棒或其他蘸一点溶液到试纸上。
3，观察试纸颜色变化，对比标准，判断溶液酸碱性。
当然，你也可以往溶液里滴加酚酞或者石蕊等酸碱指示剂，但考虑到PH试纸好买易操作，而且还能显示出酸碱性强弱。所以推荐还是用试纸