Question

有abcd四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a原子电子式为a，b原子l层的电...

有abcd四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a原子电子式为a，b原子l层的电子总数是k层的３倍，０，１mol. c单质能从酸中置换出２，２４l氢气同时它的电子层结构变成氖原子的电子层结构相同
问，b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

Answer 1

由原题可知：b为氧元素，c为镁元素，两者形成的化合物为氧化镁，其为离子化合物。

Answer 2

首先，c单质从酸中置换出氢气后，电子层结构变成了氖原子的电子层结构，氖是10号原子，c原子失去电子后电子数变成了10，说明c在第三周期，设c的最高化合价是X
c + xH+ = cx+ + x/2H2箭头
1mol 22.4L*x/2
0.1mol 2.24L
解得，x=2
则推出c的最高化合价为2，也就是最外层电子数为2，则c为12号元素，就是镁Mg
又因为b的L层的电子总数是K层的3倍，K层为最里层电子层，K满电子为2，所以L层是6，b的电子层结构为2 6 ，b为8号元素，b是氧元素，O。
b与c形成的化合物是MgO，是离子化合物