Question

甲醛分子的碳原子杂化方式

如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题： （ 1 ）甲醛分子中碳原子的杂化方式是 　　　　　　 ，做出该判断的主要理由 是 _______________________________________________________________ 。 （ 2 ）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是 　　　　 （填序号）。 ①单键　 ② 双键　 ③σ 键　 ④π 键　 ⑤σ 键和 π 键 （ 3 ）甲醛分子中 C—H 键与 C—H 键间的夹角 　　　　 （填 “ ＝ ”“ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） 120° ，出现该现象的主要原因是 ______________________________ _________________________________________________________________ 。

Answer 1

解析　（ 1 ）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知， 甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。（ 2 ）醛类 分子中都含有 C == =O ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是 σ 键和 π 键的组合。（ 3 ）由于碳氧双键中存在 π 键，它对 C—H 键的排斥作 用较强，所以甲醛分子中 C—H 键与 C—H 键间的夹角小于 120° 。 答案　（ 1 ） sp 2 杂化　甲醛分子的立体结构为平面三角形 （ 2 ） ②⑤ 　（ 3 ）＜　碳氧双键中存在 π 键，它对 C—H 键的排斥作用较强