Question

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时...

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少？所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：混合物粉末中铜的质量分数为3.5g/10g×100%=35%
混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g
设所用的稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g X
65：98=6.5g：X
解得X=9.8g
9.8g/49.0g×100%=20%

Answer 2

铜的质量分数3.5/10=35%
稀硫酸的质量分数（10-3.5）/65×98/49=20%

Answer 3

剩余的固体就是铜 铜不和硫酸反应 算出来就可了。剩下硫酸的额质量分数 有了总质量 还有参加反应的量 这样也可以算出来了啊

Answer 4

CU=0.35 H2SO4=0.0663