Question

需要大家帮忙解一道化学题 在线等

称取工业纯碱试样0.2648g，用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定用甲基橙为指示剂。消耗盐酸体积24.00ml。求该纯碱的纯度为多少？
需要过程，谢谢

Answer 1

根据酸碱中和反应的比例可知纯碱的物质的量为：
0.2000mol/L×24.00mL/2＝0.0024mol
则纯碱的质量为：
0.0024mol×106g/mol＝0.2544g
所以，该纯碱的纯度为：
0.2544g×100％/0.2648g＝96.07％

Answer 2

Na2CO3 纯碱
HCl 盐酸

反映比例是 Na2CO3+2HCl

盐酸量为0.2000*24*1/1000=0.0048(mol)

所以纯碱含量0.0048*1/2=0.0024

纯碱纯度为0.0024*1000/0.2648=9.0634 (mol/L)

Answer 3

消耗HCl的物质的量n(HCl)=0.2×24×0.001=(4.8×10^-3)mol
用甲基橙做指示剂，溶液PH=3时变成红色。因此，滴定后[H+]=10^-3
NaCO3----------------2HCl
x----------(4.8×10^-3)-(10^-3)
x=(1.9×10^-3)mol
∴该纯碱的纯度为(1.9×10^-3)×106/0.2648×100%=76.1%

Answer 4

Na2CO3:HCL=1:2
n(HCL)=0.200*0.24=4.8*10-3
n(NA2CO3)=2.4*10-3
m(NA2CO3)=0.2544g
所以该纯碱的纯度为：0.2544/0.2648=0.9607

Answer 5

盐酸摩尔数0.2000*24.00*10^(-3)=0.0048mol
纯度0.0048/2*106/0.2648=0.9607