由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g...
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )A.NaB.MgC.Al...
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ) A.NaB.MgC.AlD.Zn
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【答案】D
【答案解析】试题分析:标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g÷0.5mol×1mol=24g,Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1/3mol=9g,Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1/2mol=32.5g,Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1/2mol=12g,提供1mol电子,只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,故D项正确。
考点:本题考查混合物的计算。
【答案解析】试题分析:标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g÷0.5mol×1mol=24g,Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1/3mol=9g,Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1/2mol=32.5g,Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1/2mol=12g,提供1mol电子,只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,故D项正确。
考点:本题考查混合物的计算。
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