Question

在电解水实验中,为加快电解速度,可先向水中加入少量硫酸混匀后注入水电解装置若电解装置盛有百分之4.82

的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。(已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。)

Ⅰ．计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。

Answer 1

2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 32
3.6g x
36/32=3.6g/x
x=3.2g
生成O2的物质的量 3.2g/(32g/mol)=0.1mol

溶质H2SO4的质量 100g*4.82%=4.82g
此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为 4.82g/(100g-3.6g)*100%=5%

Answer 2

1，酸：100*0.482%=0.482g,剩余H2O的物质的量：[10 0-0.482-3.6）/18]/2

2,硫酸的质量分数：0.482/（100-3.6)