一个碳原子的质量的1/12等于1.66X10^-27还是1.993x10^-26
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一个碳原子的质量的1/12等于1.66X10^-27Kg
你说的“碳-12"，这个概念到高中化学才会学习，指的是质量数等于12的碳原子。因为碳原子有几种“同位素”。1.993x10^-26Kg是这种碳原子的质量，它的1/12是1.66X10^-27Kg。
你说的“碳-12"，这个概念到高中化学才会学习，指的是质量数等于12的碳原子。因为碳原子有几种“同位素”。1.993x10^-26Kg是这种碳原子的质量，它的1/12是1.66X10^-27Kg。
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创远信科
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一个碳原子的质量的1/12等于 1.66X10^-27
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为什么有些题目说一个碳-12原子的质量为1.993x10^-26
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没有错啊
碳-12原子 表示的是 C 原子的质量
而碳原子的质量的1/12 意思啊 C原子 质量的 1 / 12
不明白HI
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由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
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公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/（一种碳原子质量的×1/12）
1、m的相对原子质量=9.288x10^(-26)kg/[1.993x10^(-26)kg×1/12]=56
2、设该原子的质量为x
该原子的相对原子质量=x/（[1.993x10^(-26)kg×1/12]=80
x=1.329x10^(-25)kg
1、m的相对原子质量=9.288x10^(-26)kg/[1.993x10^(-26)kg×1/12]=56
2、设该原子的质量为x
该原子的相对原子质量=x/（[1.993x10^(-26)kg×1/12]=80
x=1.329x10^(-25)kg
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