Question

两道高二化学题

1、有人认为NO2之所以称为混合酸酐是因为： ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②2NO2+H2O=HNO3+HNO2；3HNO2=HNO3+2NO+H2O ③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 你认为正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是： A、①②③ B、②③ C、①③ D、①② 2、把7.2g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度是： A、3.5 mol/L B、4.5 mol/L C、7.0 mol/L D、9.0 mol/L 急急急！！！！！会做的朋友帮个忙，最好带上思路和步骤！！！！！！谢谢！！！！！！

Answer 1

1、D
所谓“混合酸酐”就是说是几种酸的酸酐的混合体，所以依然要遵守酸酐的定义，即“和H2O反应生成酸”或“和碱反应生成盐和H2O”
2、C
因为还有固体（Fe）剩余，所以溶液中的盐只能是Fe(NO3)2，且HNO3无剩余。参与反应的Fe是5.6g，即0.1mol，所以Fe(NO3)2就是0.1mol，则NO3-是0.2mol。
根据N元素守恒有HNO3
～
NO，HNO3
～
NO2，所以NO、NO2物质的量之和就是被还原的HNO3的物质的量，即0.08mol。
以上两部分HNO3加起来，就是原溶液中HNO3的物质的量，为0.28mol，物质的量浓度是7mol/L。