Question

求解答高一化学题目 （过程，在线等）

1 6.4g铜与50 mL浓硫酸（18 moL/g）再加热条件下充分反应。求 （1）在标准状态下，生成气体的体积 （2）在反应后的溶液中加水稀释至500mL，则余酸的物质的量浓度 （3）被还原的硫酸的物质的量 2 亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2SO4。取10 g试剂加入到2 .5 moL/g 25mL硫酸中，完全反应后，加入足量氧化钡溶液，产生18.64g白色沉淀，求 亚硫酸钠试剂的百分比。

Answer 1

是不是18mol/L啊？、
Cu
+
2H2SO4==
CuSO4+
SO2+
2H2O
1
2
1
1
2
0.1mol
0.2mol
0.1mol
（1）V=0.1x22.4=2.24L
（2）n(硫酸）=0.05x18-0.2=0.7mol
c=0.7/0.5=1.4mol/L
（3）0.1mol
（有0.1mol没有发生氧化还原反应）
2、H2SO4
+
Ba(OH)2==
BaSO4
+
2H2O
1
1
1
2
0.025x2.5
=0.0625mol
0.0625mol
Na2SO4
+
Ba(OH)2==
BaSO4
+
2NaOH
1
1
1
2
0.0175mol
18.64/233-0.0625=0.0175mol
m(硫酸钠）=0.0175x142=2.485g
2.485/(10-2.485)x100%=33.1%
电脑多有不便，过程便简单点，数据自己再看下，怕我会算错。。。