Question

化学题 紧急啊~~！！！

主族元素R的最高氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。

Answer 1

设元素R的化合价x，相对原子质量y，最高氧化物化学式R2Ox
R2Ox+xH2O=2R(OH)x
2y+16x 2y+34x
0.112 100*0.148% 0.072y=1.44x y=20x
x=1 y=20
x=2 y=40
x=3 y=60……
根据原子核中有20个中子可知，选择x=2 y=40，该元素是钙。

Answer 2

R是Ca元素。
m(H2O)=0.148%X100g-0.112g=0.036g
n(H2O)=0.036g/(18g/mol)=0.002mol
n(R的最高氧化物)=0.112g/0.002mol=56g/mol
因氧化物中至少含1个氧原子，则R的相对原子质量为56-16=40
该原子核中有20个中子，即R的质子数为：40-20=20即R为Ca元素。

Answer 3

解：设该元素为R，化合价为n，相对分子质量为M
R2On + nH2O = 2R(OH)n
1 n 2
0.112/(2M+16n) 0.036/18 注：参加反应的水：100×0.148%-0.112=0.036
1：n=0.112/(2M+16n)：0.036/18
解得：当n=+1价时，M=20 不合题意
当n=+2价时，M=40 质子数=40-20=20 R为20号元素钙Ca
当n=+3价时，M=60 不合题意
∴R为钙元素

Answer 4

Ca

Answer 5

ca