Question

高一化学题，求解答

某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氧化物含R91.2％。 1，求R的相对原子量，R的质子数； 2，推断R在周期表中的位置，指出其名称。 求大侠解答，要过程，速度解答，急。。。一定要有过程。。。
计算过程啊

Answer 1

R应该是P
这道题存在一个小问题，没有气态氧化物的含氧量低达8.8%
应该是氢化物PH3。
首先估计出含16个中子的元素大约在S附近，最高正价与负价绝对值之差为2，所以最高正价为+5，最低负价为-3。再根据后面的条件进行验证得到R是磷。
答案：R的相对原子量为31，质子数为15；第三周期 第VA族，磷

Answer 2

其最高正价与负价绝对值之差为2，可知为第VA族元素，其最高价氧化物为R2O5
2x/(2x+5*16)=91.2% x=414.5
没有此元素存在。
错题一个。

Answer 3

设最高正价为X，最低负价为Y，则：
X+Y=8 X-Y=2 可得X=5 Y=3
又R的原子核内有16个中子
所以R为P
至于你说的其气态氧化物含R91.2％我觉得应该是其气态氢化物才对（即PH3）不然此题无解

Answer 4

其气态氢化物含R 91.2%。你的题有问题，应该是氢化物，设R最高正价为x，则最低负价为-（8-x） ，列方程式为x-[-（8-x）]=2得到x=5，则负价为-3，氢化物为RH3，（R/R+3）*100%=91.2%，得到R=31，结果就很明显了。相对原子量为31，质子数为15；在第三周期第VA族，磷

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Answer 5

因为最高正价与最低负价的绝对值之和＝8，所以该元素的最高正价为＋5，最低负价为－3。位于VIIA族。其氢化物化学式 RH3 由R的百分含量求R的相对原子质量：
R÷（R＋3）×100％＝91.2％
R＝31
1.因为中子数16，所以质子数31－16＝15
2.R为磷。位于第三周期，第VA族

Answer 6

主族元素最高价和最低价 只有 +7 -1；+ 6 -2；+5 -3；+4 -4四种，由条件知道，R为VA元素。
其余的你保证题干完整、正确吗？VA的氧化物种类很多的，N2O中的N含量也没有91.2%啊？91.2%的含量应该是PH3中P的质量分数。