Question

一道化学竞赛题，要有过程

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－

Answer 1

选择B和C，由第一个过程得知，有0.04mol的氨，由第二个和第三个过程知道有0.02mol碳酸跟和0.01mol硫酸根(第三步留下来的是硫酸钡，消失的是碳酸钡，用差量法计算即可)，由正负电荷守恒，还缺0.02mol的正电荷，因为有硫酸根和碳酸跟，所以钡离子不存在，所以就只能有钠离子了，而氯离子因为条件不足无法确定，当然如果存在氯离子，钠离子就不仅仅只有0.02mol啦。
（PS：LZ弄化学竞赛的啊，貌似我做过，呵呵，加油哦。注意要计算一下哦）

Answer 2

解：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；
综上所述，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Na+、Cl-离子；
故选B．
D选项补充为：一定存在NH4+、SO42-离子．