Question

某合金6克与足量稀盐酸反应，生成0.2克氢气，该金属中的元素可能是下面的（ ）含量较多的质量分数是多少？

A、Zn和Fe
B、Cu和Au
C、Zn和Cu
D、Mg和Al

Answer 1

这道题的思路是这样的。我们用排除法。如下
设金属元素为X，则
X+H2SO4=XSO4+H2
0.2gH2就是0.1mol
而合金是6g，那么相对原子质量就是60g/mol
就是说只要一个大于60一个小于60就可以了。排除可以选择A。

追问

这个明白。就是锌铁合金中锌和铁哪个更多？有多少？

追答

ok我接着推算。Fe+H2SO4=FeSO4+H2
这方程式你懂对吧。
那就是0.1molH2，对过来，Fe也是0.1mol，就是5.6g

追问

mol?

追答

摩尔啊。。。0.2g的H2就是0.1mol，那么对比系数，H2是1，Fe也是1，对吧？那么Fe也就是消耗了0.1mol

追问

深奥！

Answer 2

答案A

Cu、Au不与稀硫酸反应

要制取0.2 g氢气，分别需要 Fe 5.6g、Zn 6.3g、Mg2.4g 、Al 1.8g
现在合金为6g，氢气为0.2g，
所以
合金中肯定含有一种生成0.2克 H2 需要质量小于6克的金属 与一种是大于6的或者不生成H2的金属

四个选项：
A、Zn和Fe 一个大于6克 一个小于6克 符合
B、Cu和Au 一个大于6克 不生成H2 不符合
C、Zn和Cu 一个大于6克 不生成H2 不符合
D、Mg和Al 两个都小于 6克 不符合

所以答案为 A

追问

含量较多的质量分数是多少？

追答

什么意思 没有明白？

追问

A中锌和铁那个质量分数高？是多少？谢谢

追答

质量分数为：
铁 3.111/ 6 * 100% = 51.9%
锌 2.889 / 6 *100% = 48.1%

Answer 3

A