Question

大学化学作业？

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Answer 1

我是高中刚毕业的，准备上化学工程
1.电化学腐蚀与防护的原理有两种:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，题中所给的就是第一种方法，锌与铁构成原电池，锌的活泼性强于铁，锌先失去电子，被空气中的氧气腐蚀，而使铁受到保护.例如，在轮船上，常在钢铁船身上连一块锌，保证在海水这样的电解质中，铁不会先被腐蚀.
2.△H=反应物键能之和-生成物键能之和，△H<0，该反应放热，说明氯化氢比氢气与氯气的混合物稳定，反应自发.由D(H-H)=436kJ·mol-1，D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1，△H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1计算出D(H-Cl)=387.75KJ.mol^-1
化学键键能越大，该物质越稳定.
献丑了.
补:1牺牲阳极的阴极保护法，实质上构成了原电池，原电池由两个半电池组成.负极(阳极)失去电子，发生氧化反应，电解质中的离子(如水中的H+)得到电子，在正极(
阴极)上产生氢气，而正极（阴极）本生并不发生反应.因此，钢管受到保护.
外加电流的阴极保法，实质上利用了电解原理，阳极失去电子，电子从阳极流向电源正极，阳极发生氧化反应，电子从电源负极流向阴极，溶液中的离子得到电子，阴极本生并不发生反应.
2..△H=反应物键能之和-生成物键能之和，即-92.5=436*1+247*1-D(H-Cl)*2
H2+Cl2=2HCl△H=-92.5kJ/mol
反应系统中能量越底越稳定，该反应放热，生成物能量低于反应物，更稳定.化学键键能指断开或生成1mol化学键所吸收或放出的能量，化学键键能越大，断开或生成1mol化学键所吸收或放出的能量越大，作为反应物就越不易发生反应，该物质越稳定.