Question

某实验小组的同学发现一瓶标签已经破损的过氧化氢溶液。于是他们提出要测定该瓶溶液中溶质的质量分数

小组同学取该溶液68 g于烧杯中，加入2 g MnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为68.4 g。请你和他们一起计算：

（1）反应后生成氧气的质量是___________g。

（2）该瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

反应后生成氧气的质量是 68g+2g-68.4g=1.6g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
68/x=32/1.6g
x=3.4g
该瓶溶液中溶质的质量分数是 3.4g/68g*100%=5%

追问

二氧化锰在反应中的作用是

追答

催化作用

Answer 2

①：氧气1.6克。解释：二氧化锰是催化剂，所以不参加反应，根据质量守恒，所以生成氧气的质量为68+2-68.4=1.6克。②：根据反应2H2O2===2H2O+O2可知，当生成1.6克氧气时，需要消耗3.4克H2O2，所以质量分数为3.4除以68*100%=5%。希望采纳啊，谢谢了